根据下列装置图填写有关空格：
（1）装置A中仪器①的名称为 ；装置E中仪器②的名称为 。
（2）①用稀硫酸和锌粒制氢气，反应的化学方程式为 ；
②发生装置可选用上述 （填序号，下同）装置。能实现“随开随用，随关随停”制气的装置是 。
③收集氢气可用 装置。
（3）①用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，二氧化锰的作用为 ，反应的化学
方程式为 。
②若选择A作气体发生装置，对该装置需进行的调整为 。
③若用D装置收集氧气，验证已收集满的方法为 。
硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
(1)它们水溶液的pH都__________7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式__________
__________________。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_________反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_________。
选择H、C、Cl、O、Ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
(1)雪碧饮料中含有的酸_______________________；
(2)用于改良酸性土壤的碱_____________________；
(3)可用作干燥剂的氧化物_____________________；
(4)人胃内帮助消化的酸_______________________。
化学实验室取用16 g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液___________g；若用20%的硫酸铜溶液100 g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液________________g。
小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为25 ℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。
(1)他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。25 ℃时，KNO3的溶解度是___________g，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是______________，用此法获得了足量的KNO3固体。
(2)小玉配制700 g KNO3饱和溶液的过程如下：
①计算；
②称量：准确称量KNO3固体__________g；
③量取：用____________(填“100 mL”“500 mL”或“1 000 mL”)量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；
④溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。
请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误_____________。由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是___________________________。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。
溶解度可表示物质溶解性的大小。
(1)如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
Ⅰ.40 ℃时，乙和丙___________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅱ.20 ℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50 ℃。请填表：
| 烧杯中的溶质 |
烧杯中固体的变化 |
| 甲 |
|
| 乙 |
固体逐渐减少至全部溶解 |
| 丙 |
(2)Ⅰ.打开可乐瓶，逸出大量气体，由此可见，压强越小，CO2的溶解度越______，若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是____________________。
Ⅱ.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40 ℃，则t2对应的温度___________(填序号)。
a.大于40 ℃ b.小于40 ℃ c.无法确定