在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) K＝1.0，则CO的转化率为________
在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol•L-1，c(H2O)=6.0mol•L-1，c(CO2)=3.0mol•L-1，c(H2)= 4.5mol•L-1，则此时该反应向_________ 方向移动。
在一定温度下，将气体X和Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应发生反应X（g）+Y（g）
2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表所示：
| t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n（Y）/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
计算该温度下此反应的化学平衡常数为多少？
已知某温度下，醋酸的电离常数K=1.6×10-5。计算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H+）是多少？
5.8g某有机物Q完全燃烧可产生13.2g CO2和0.3molH2O。已知Q蒸气（对氢气的相对密度是29；Q能发生酯化反应，分子中不含甲基，为链状结构。请通过计算确定Q的稳定结构的结构简式（烯醇式：C=C-OH不稳定）。
稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
（1）在标准状况下产生气体的体积是________L。
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是________（保留2位有效数字）。
浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是
2P+5H2SO4(浓)==2H3PO4+5SO2↑+2H2O
若有1.24g的红磷参加反应，则：
（1）标出该反应的电子转移方向及数目。
（2）计算生成的SO2在标准状况下的体积。（写出计算过程）