金属铝是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。铝的抗腐蚀性能较好，其原因是________________________.但铝制的容器不能盛放氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠溶液可发生反应，反应的化学方程式为：2A1+2NaOH+2H20=2NaAl02+3X↑，则X的化学式为_________。
蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由____种元素组成，各元素的原子个数比是__________，它的一个分子中共有_________个原子，元素质量比m(C)：m(H)：m(O)为______________.
请你从①氧气、②二氧化碳、③金刚石、④一氧化碳、⑤氮气、五种物质中，选出符合下列要求的物质填入相应空内：(用序号填写)
（1）可用于做制冷剂和人工降雨的是______；
（2）能与血液中血红蛋白结合，使人中毒的是______；
（3）可以供给呼吸的是______；
（4）可以保护气的是_________；
化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。化学课外小组的同学利用下图所示装置对水进行研究。
（1）将天然水倒入图A所示的蒸发皿中，观察到蒸发皿底部有一道一道的“水痕”，这说明天然水是（填物质类别）。
（2）用如图B所示的装置对天然水进行净化，其中小卵石、石英砂、膨松棉的作用是。
（3）向图C的烧杯中倒入蒸馏水，观察到，该反应的化学方程式为，利用生石灰的这一性质，除制取熟石灰外，还可以。
（4）利用D图可以研究水分子的构成，与试管1连接的是电源的极，要推测水分子的构成，仅需下列条件中（填数字序号）就可以达到目的。
①两级生成气体的体积比②氢分子的构成
③氧分子的构成④气体体积比与分子个数比的关系
⑤生成氢气和氧气的质量比
溶液是生活中常用的混合物。
（1）硫酸铜溶液可用于游泳池消毒，硫酸铜溶液中的溶质是。
（2）市售的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液中溶质的质量分数大多为40%，稳定性差，室温下就可分解成乙酸（CH3COOH），并释放出氧气，该反应的化学方程式为。将40% 的过氧乙酸溶液稀释成2%，可用于空气消毒， 稀释过程中浓溶液与所加水的质量比为。
（3）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。20 oC时，将等质量的甲、乙分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌并升温至50 oC时，实验现象如图1所示。请结合图示回答下列问题：
①曲线N表示（填“甲”或“乙”）的溶解度随温度变化的情况。
②图1所示的四种溶液中，溶质质量分数最小的是（填字母序号，下同），一定不饱和的是。
宏观与微观相结合是化学学科的思维特点。
（1）在氯化氢、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是。
（2）右图为乙醇分子的结构模型，下列说法正确的是（填字母序号）
| A．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 |
| B．乙醇中含两个碳原子 |
| C．乙醇中碳元素的质量分数最大 |
| D．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1 |
（3）钙元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示。甲图中x的数值是，y的数值是，由此推测钙元素原子在化学变化中易（填“得电子”或“失电子）。