已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 粒子代码 |
a |
I |
e |
| 原子核数 |
单核 |
四核 |
双核 |
| 粒子的电荷数 |
一个单位正电荷 |
0 |
一个单位负电荷 |
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B J 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M 。②I溶于G 。
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。
、
、
、
、
五种元素中，
原子核外的
层中只有两对成对电子，
原子核外的L层电子数是
层的两倍，
是地壳内含量（质量分数）最高的元素，
的核电荷数是
与
的核电荷数之和，
在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）
、
的元素符号依次为、；
（2）
与
分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
（3）
的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
通常情况下，微粒
和
为分子，
和
为阳离子，
为阴离子，它们都含有10个电子；
溶于
后所得的物质可电离出
和
；
、
、
三种微粒反应后可得
和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：
：
：
：
：。
(2)写出
、
、
三种微粒反应的离子方程式：、。
是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）
的原子核外电子排布式为
（2） 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①
分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；
②
晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；
③已知
是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）
（4）
可以和很多金属形成配合物，如
，
与
之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知
中碳氧键的伸缩振动频率为2060
－3，
分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143
－2，则
中碳氧键的强度比
分子中碳氧键的强度（填字母）
A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的
氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色
（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是，Y的第一电离能比X的（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是。
Fe(s)＋O2(g)="FeO(s)" △H=－272.0kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)="X2O3(s)" △H=－1675.7kJ·mol－1X的单质和FeO反应的热化学方程式是。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。