NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（ ）
| A．使用催化剂不能加快反应速率 |
| B．降低压强能加快反应速率 |
| C．升高温度能加快反应速率 |
| D．改变压强对化学反应速率无影响 |
为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是
| A．Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2＋ 水解 |
| B．Fe2＋ 有较强的还原性，它能还原Fe3＋ |
| C．Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋ |
| D．Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解 |
足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为
| A．6.4g | B．9.6g | C．19.2g | D．24g |
下列实验现象描述正确的是
| A．电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝 |
| B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾 |
| C．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 |
| D．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀 |
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2
8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
（2）2Na2CrO4 + H2SO4→Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
下列说法正确的是
| A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应 |
| B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 |
| C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 |
| D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol |
物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质X的说法正确的是
| A．X分子式为C6H6O7 |
| B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成 |
| C．X分子不可以发生消除反应 |
| D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同 |