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题文

在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A + 3B == 2C 。反应经2min后,A的浓度从开始时的1.20mol·L-1下降到0.9mol·L-1,已知B的起始浓度为1.6mol·L-1。求:
(1)2min 末B、C的浓度。
(2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。

科目 化学   题型 计算题   难度 中等
知识点: 探究影响化学反应速率的因素
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有50mL某气体,可能含有CO2、O2、NH3等气体,将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后,体积变为30mL,则该气体可能为

A.CO2为20mL,NH3为30mL B.NH3为40mL,O2为10mL
C.CO2为30mL,O2为20mL D.CO2为40mL,O2为10mL

将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL,2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中n(Mg)=____________mol,n(Al)=____________mol,V2=____________ mL。

(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=____mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol,其中镁粉的物质的量分数为a ,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。

Al2O3的质量分数(用小数表示,小数点后保留两位)。

(2分)向50mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液,得到1.56gAl(OH)3沉淀。则此NaOH溶液的物质的量浓度是___________mol/L

把1.0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和),混合液中c(SO42—)=1.5mol·L—1,试计算并填空。
(1)原溶液中a =______mol·L—1;混合液中c(Cu2+)=_____mol·L—1;c(H+)=_____ mol·L—1
(2)向混合液中加入足量铁粉,经足够长时间并充分搅拌后,铁粉仍有剩余,假设反应后溶液体积不变(不考虑Fe2+被氧化),此时溶液中c(Fe2+)= ________mol·L—1

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