高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中几乎没有差别。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数(H2SO4的为K1)：从下表格中判断下列说法正确的是( )
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| Ka |
1.6×10-5 |
6.3×10-9 |
1.6×10-9 |
4.2×10-10 |
A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 = 2H+＋SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，其中正确的是
下述实验能达到预期目的的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
金属钠投入硫酸铜溶液中 |
置换出铜 |
| B |
把混有HCl的CO2气体通过饱和碳酸钠溶液中 |
除去CO2气体中HCl杂质 |
| C |
滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，再滴加硝酸沉淀不溶解 |
说明某溶液中是否含SO42‾ |
| D |
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 |
该溶液中一定含有 |
可逆反应2A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g) ΔH＞0，在其它条件不变时分别在不同温度(T1、T2)和压强(P1、P2)反应，C的体积分数[j(C)]随时间(t)变化的图象正确的是
25℃时，有A、B、C三种溶液，其中A溶液的pH为5，B溶液中c(H+)=10－3 mol/L，C溶液中c(OH－)=10－3 mol/L。下列叙述正确的是
A．A溶液的酸性最强
B．将B溶液加水稀释至体积为原来的10倍，溶液中c(H+)一定等于10－4 mol/L
C．等体积的B、C混合，混合溶液的pH一定等于7
D．C溶液的pH一定等于11
4—甲基—2—乙基—1—戊烯经催化和氢气加成后的产物名称为
| A．4—甲基—2—乙基戊烷 | B．2，5—二甲基已烷 |
| C．2—乙基—4—甲基戊烷 | D．2，4—二甲基已烷 |