一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )
| A．2△H和2K | B．-2△H和 K2 |
| C．-2△H和 K-2 | D．2△H和-2K |
19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）
| A．提出原子学说 | B．发现元素周期律 | C．提出分子学说 | D．发现氧气 |
用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（ ）
| A．9 mol | B．7 mol | C．6 mol | D．8 mol |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．室温下，向 溶液中滴加 溶液至中性： |
B． 溶液： |
C． 溶液： |
D． 的 溶液中： |
右图表示反应
的正反应速率随时间的变化情况，由此曲线判断下列说法中，可能正确的是（ ）
| A．t1时减小了N2的浓度，增加了NH3的浓度 |
| B．t2时降低了温度，平衡向正反应方向移动 |
| C．t1时可能使用了催化剂 |
| D．t1到t2时段内，逆反应速率增大 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
| A．25℃时，PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA |
| B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA |
| C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为l.5NA |
| D．12g金刚石含共价键的个数是2 mol |