某探究小组利用丙酮的溴代反应：（
）
来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率
通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
| 实验 序号 |
初始浓度c/mol·l-1 |
溴颜色消失 所需时间t/s |
||
| CH3CO CH3 |
HCl |
Br2 |
||
| ① ② ③ ④ |
0.80 1.60 0.80 0.80 |
0.20 0.20 0.40 0.20 |
0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 |
290 145 145 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
A. 增大
减小 B. 实验②和③的相等C. 增大
增大 D. 增大
，减小
如下图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是
| 选项 |
X |
①溶液 |
②溶液 |
| A |
Cl2 |
Na2SO3 |
Na2S |
| B |
SO2 |
Na2SiO3 |
Ba(NO3)2 |
| C |
NH3 |
AgNO3 |
AlCl3 |
| D |
HCl |
CuSO4 |
NaAlO2 |
在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）
A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、 |
| B．中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－ |
| C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ |
| D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－ |
用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
| A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后，有NA个分散质微粒 |
| B．10 g H18 2O含有的中子数为5NA |
| C．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA |
| D．一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 NA |
已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3能与NaHSO3发生反应：2KIO3 + 6NaHSO3 ="=" 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4，下列说法中不正确的是（）
| A．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 | B．KIO3和NaCl都是强电解质 |
| C．KIO3作氧化剂被还原 | D．生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子 |
下列离子方程式正确的是（）
A．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O |
| B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O |
| C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-==Al(OH)3↓ |
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋＋2HCO ＋2OH－===2H2O＋BaCO3↓+ CO |