用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），阴极上析出的质量大约是（ ）
| A．27mg | B．54 mg | C．108 mg | D．216 mg |
下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是
| A．水玻璃 玻璃 | B．石油 盐酸 |
| C．干冰 铝热剂 | D．氯水 液氯 |
25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol
下列说法不正确的是
| A．①和②产物的阴阳离子个数比相等 ，均为1:2 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol |
2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断中，正确的是
| 甲 |
乙 |
丙 |
||
| 起始物质的量（mol） |
n(SO2) |
0．4 |
0．8 |
0．8 |
| n(O2) |
0．24 |
0．24 |
0．48 |
|
| SO2的平衡转化率 / % |
80 |
α1 |
α2 |
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
有关下图所示原电池的叙述不正确的是
| A．电子沿导线由Cu片流向Ag片 |
| B．正极的电极反应是Ag＋＋e－＝Ag |
| C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 |
| D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液 |
在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是
| A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 |
| B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |