乙炔(C2H2)是一种重要化工原料,实验室常用碳化钙(CaC2)与水反应制取。某化学兴趣小组取一定质量的碳化钙与90g水反应,产生气体的质量与反应时间的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)碳化钙(CaC2)与水反应的化学方程式为:CaC2 + 2H2O =+ C2H2↑。其中X是一种碱,则X的化学式为 ;
(2)碳化钙中Ca、C元素质量比为 ;
(3)反应过程中生成乙炔的质量为_______g;
(4)取用碳化钙的质量为多少?
为测定某瓶久置的氢氧化钠固体中碳酸钠的含量,取该久置的氢氧化钠固体10 g,加入90.5 g水完全溶解后,再缓慢加入30 g石灰乳(氢氧化钙和水的混合物),测得生成沉淀的质量与加入石灰乳的质量关系如右图所示。
试计算:
(1)该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(杂质不参加反应),取16g该样品加热,完全反应后,得到1.6g氧气,求样品中高锰酸钾的质量。
某小组利用实验数据,求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为: M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑。
现取20 g该金属样品于烧杯中,然后向其中加入稀硫酸,实验数据记录如下:
实验编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
加入硫酸的质量/g |
100 |
200 |
300 |
400 |
500 |
烧杯中剩余物质量/g |
119.8 |
219.6 |
319.4 |
419.4 |
519.4 |
第5次实验后,烧杯中还有0.5 g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。
氮化铝(AlN)是一种新型材料,是良好的耐热材料,还被大量应用于微电子学。将高纯度铝粉放在氮气流中,在820℃左右反应,可以制得氮化铝。反应的化学方程式是2Al +N22AlN。若有54 kg高纯度铝粉,求可制得氮化铝的质量。
小刚想用贝壳(主要成分为碳酸钙)制取二氧化碳气体。为测定贝壳中碳酸钙的含量,他做了如下实验:首先称取50g贝壳样品于烧杯中,烧杯质量为100克。然后将150g的盐酸平均分5次加入(假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应)到烧杯中。实验过程中的数据记录如下:
实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
烧杯+剩余物质质量 |
175.6g |
X |
226.8g |
252.4g |
280.2g |
(1)X=g;
(2)贝壳样品中碳酸钙的质量分数;
(3)第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数。