在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是
| A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒 |
| B．在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍 |
| C．在平衡体系内含N2O40.25摩 |
| D．平衡时， N2O4的转化率为40% |
一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是
| A． | B． | C． | D． |
正极 Zn Cu Cu Ag
负极 Cu Zn Zn Cu
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3
反应PCl5（g）
PCl 3（g）＋Cl2（g）①
2HI（g） H2（g）＋I2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
| A．均不变 | B．①减少，②不变，③增大 |
| C．①增大，②不变，③减少 | D．均增大 |
下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是
| A．将纯水加热到90℃ | B．向水中加少量NaOH溶液 |
| C．向水中加少量Na2CO3溶液 | D．向水中加少量FeCl3溶液 |
恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2
2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2
②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①③⑤ | B．②④⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤ |
在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．温度升高，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 |
| D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大 |