(1)元素的离子与所含电子数和质子数均相同，则的原子结构示意图为
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为
(3)能证明溶液中存在
水解平衡的事实是
A.滴人酚酞溶液变红，再加人溶液后红色退去
B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去
C.滴人酚酞溶液变红，再加人溶液后产生沉淀且红色退去
(4)元素、在周期表中位于向一主族，化合物和可发生如下转化（其中是纤维素水解的最终产物）:
① 非金属性
② 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
| 物质 |
||||
| 起始投料/ | 2 |
1 |
2 |
0 |
某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子分别是、、（填离子符号）；
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属、、（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的、、、（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含（填写化学式），可用作肥料来浇灌农田。
2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=－99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是
（2）图中△H= KJ·mol-1
发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿ H1＝ ＋ 67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)⊿ H3＝ － 484kJ/mol；
H2(g)+F2(g)=2HF(g)⊿ H4＝ － 538kJ/mol
写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________,
写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________。
已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：
请回答下列问题：
（1）图中a，b分别代表什么意义？
a.；b.。
（2）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），△H（填“< 0”或“> 0”）。
下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题：
（1）图中甲池的名称 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。
（3）乙池中反应的化学方程式为
（4）当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 L(标况下)，此时丙池中 电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是 (填序号)
| A．MgSO4溶液 | B．CuSO4溶液 | C．NaCl溶液 | D．AgNO3溶液 |