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题文

亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程:

(1)气体A的主要成分是,为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入;通入N2的目的是
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式:
(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果(填"偏高"、"偏低"或"无影响")
(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是g(用含w,V的代数式表示)。

科目 化学   题型 实验题   难度 中等
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相关试题

(共17分) (1)下图是用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是:
B____________________C_________________D
(2)在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是_________(填序号);
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填):


应加入的物质
所起的作用
A


B


C


D


③简单描述应观察到的实验现象:A中_______,。B中

(共10分)有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

实 验 步 骤
解 释 或 实 验 结 论
(1)称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。
试通过计算填空:
(1)A的相对分子质量为:
(2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。

(2)A的分子式为:
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。
(3)用结构简式表示A中含有的官能团:

(4)A的核磁共振氢谱如下图:


(4)A中含有种氢原子;
(5)综上所述,A的结构简式

(12分)已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,少量的Na+ 以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

(1)步骤1的主要操作是,需用到的玻璃仪器除烧杯外有,
(2)步骤2中发生反应的离子方程式为
(3)步骤3中发生反应的化学方程式为
(4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩..过滤.洗涤.烘干。

(16分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯:

已知:


密度
(g/cm3
熔点
(℃)
沸点
(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水

(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是,导管B除了导气外还具有的作用是
②试管C置于冰水浴中的目的是
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在层(填“上”或“下”),分液后用(填入编号)洗涤。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按图装置蒸馏,冷却水从口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是:    

③收集产品时,控制的温度应在左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是
A.蒸馏时从70℃开始收集产品 B.环己醇实际用量多了 C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是
A.用酸性高锰酸钾溶液 B.用金属钠 C.测定沸点

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题:

(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的
沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)在烧瓶中加入一定比例的乙醇
和浓硫酸的方法是:

(2)在该实验中,若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应,生成乙酸乙酯的物质的量小于1mol,原因是
(3)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________;分离方法①是_________________,
分离方法②是__________________,分离方法③是_______________。
(4)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是

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