计算填空：
（1）1mol某金属单质与足量的H2SO4反应，放出1.5molH2（标况下）并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属在周期表的位置 。
（2）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
_ aA (g)+ bB (g) 
2C(g)
起始物质的量（mol）： 3 2 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
则①a= ，b= ；
②2S内B的反应速率= 。
（3） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成电解池装置，____是阳极，其电极反应式是_________________；
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成原电池装置，________极是负极，该装置发生反应的总化学方程式是______________
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在极上发生的腐蚀属于电化学腐蚀。
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH > 0。
①温度升高时，Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是___________ (用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 (已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。
（1）有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾 ⑥乙醇
⑦稀硫酸 ⑧金刚石 ⑨二氧化硫 ⑩冰醋酸。
属于非电解质的有_____；属于强电解质的有_____；（填序号）
（2）常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+）c（Cl-）；（填＞，＜或＝）
（3）常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和14（填＞，＜或＝）
甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)
请根据下图回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝____mol / (L·min)。
（2）写出该反应的热化学方程式____________________________________________
（3）恒容条件下，下列措施中能使 n(CO) n(CH3OH)增大的有。
A.升高温度B.充入He气
C.再充入1 mol CO和2 mol H2D.使用催化剂
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
| 容器 |
反应物投入的量 |
反应物的转化率 |
CH3OH的浓度 |
能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0） |
| 甲 |
1 mol CO和2 mol H2 |
a1 |
c1 |
放出Q1kJ热量 |
| 乙 |
1mol CH3OH |
a2 |
c2 |
吸收Q2kJ热量 |
| 丙 |
2mol CO和4 mol H2 |
a3 |
c3 |
放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是：
A. c1＝c2
B.2Q1＝Q3 ……
C.2a1＝a3
D. a1+ a3＝1
E.该反应若生成1 mol CH3OH，则放出（Q1+ Q2）kJ热量
（5）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是由质量守恒，密度为原来的1.6倍，所以体积缩小，平衡正移。
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(g)+1.5O2(g)="===" CO2(g)+2 ____ΔH="-704" kJ·mol1。
（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/mol
E(H—H) = 436kJ/mol E(Cl—Cl) = 243kJ/mol
则E(H—Cl)=kJ/mol
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu(s) + 
O2(g) ="==" Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol1，
C(s)+ O2(g) ="==" CO(g)ΔH=－110.5kJ·mol1，
2Cu(s)+ O2(g)="==" 2CuO(s) ΔH=－314kJ·mol1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_________