某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。
⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__ ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止。
⑶滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水
②取一定体积的待测液于锥形瓶中
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为： 。
⑷有关数据记录如下：
| 实验序号 |
待测液体积（mL） |
所消耗盐酸标准液的体积（mL） |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| 1 |
20.00 |
0.50 |
20.70 |
| 2 |
20.00 |
6.00 |
26.00 |
| 3 |
20.00 |
1.40 |
21.20 |
则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________，若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大．
丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________；
(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论．
①若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)．
②若实际测得气体体积小于理论值，试用反应方程式表示Na2O2与水反应的实际过程：。
(9分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
| 成分 |
质量（g） |
摩尔质量（g ·mol-1） |
| 蔗糖 |
25．00 |
342 |
| 硫酸钾 |
0．25 |
174 |
| 阿司匹林 |
0．17 |
180 |
| 高锰酸钾 |
0．25 |
158 |
| 硝酸银 |
0．02 |
170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______ mol/L。（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、________________、______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(12分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是________．
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．
(3)猜想和验证：
| 猜想 |
验证的方法 |
现象 |
结论 |
| 猜想Ⅰ：固体A中含 CaCO3、MgCO3 |
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 |
____________ |
猜想Ⅰ成立 |
| 猜想Ⅱ：固体A中含 BaCO3 |
取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 |
有气泡放出，无白色沉淀 |
___________ |
| 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 |
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________ |
____________ |
猜想Ⅲ成立 |
( 10分)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填序号)
| A．分液 | B．过滤 | C．萃取 | D．蒸馏 E、蒸发结晶 F、加热分解 |
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3；
（2）从碘水中提取碘；
（3）用自来水制取蒸馏水；
（4）分离植物油和水；
（5）除去 KCl 中少量 KClO3。
用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，_______ ____；
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；
(3)配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液⑦定容
正确的操作顺序是__________________(填序号)。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。
①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)