反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)改变条件达到-优题课

题文

反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图，试判断此反应的系数关系和△H正负（）

A．a＋b＜c＋d，△H＜0	B．a＋b＜c＋d，△H＞0
C．a＋b＞c＋d，△H＜0	D．a＋b＞c＋d，△H＞0

科目化学题型选择题难度中等

知识点：探究温度、压强对化学平衡的影响

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相关试题

请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
（2）第ⅢA、VA原元素组成的化合物 $G a N$ 、 $G a P$ 、 $G a A s$ 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。 $G a$ 原子的电子排布式为。在 $G a N$ 晶体中，每个 $G a$ 原子与个 $N$ 原子相连，与同一个 $G a$ 原子相连的 $N$ 原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中， $G a N$ 属于晶体。
（3）在极性分子 $N C l_{3}$ 中， $N$ 原子的化合物为―3， $C l$ 原子的化合价为＋1，请推测 $N C l_{3}$ 水解的主要产物是（填化学式）。

已知 $X, Y, Z$ 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）

A．

Z X Y_{3}

B．

Z X_{2} Y_{6}

C．

Z X_{4} Y_{8}

D．

Z X_{8} Y_{12}

$N a C l$ 的晶胞如右图，每个 $N a C l$ 晶胞中含有的 $N a^{+}$ 离子和 $C l^{-}$ 离子的数目分别是（）

C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；
②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度（填字母）
A．强
B．弱
C．相等
D．无法判断

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为、；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

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