下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
| A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 |
| B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子 |
| C．H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键 |
| D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键 |
将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4克Na2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（1500C），将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为
A 1：1 B 1：2 C 1；3 D 2：1
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3-的物质的量的量浓度比为3：1，则氯气与 NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A 2：1 B 11：3 C 3：1 D 4：1
已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI +12H2SO4=2CuI + 13I2+12K2SO4+12H2O，其中1摩尔氧化剂在反应中得到的电子为
| A．10摩尔 | B．11摩尔 | C．12摩尔 | D．13摩尔 |
NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式：NaH + H2O="NaOH" + H2↑,它跟液氨、乙醇等发生类似反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
| A．跟水反应时，水作氧化剂 | B．NaH 中H- 半径比Li+ 半径小 |
| C．跟液氨反应时，有NaNH2生成 | D．跟乙醇反应时，NaH被氧化 |
下列反应的离子方程式不正确的是
| A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2++2Br—+2C12==2Fe3++Br2+4C1— |
| B．草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH—==HC2O4—+H2O |
| C．漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳ClO—十H2O+CO2==HClO+HCO3— |
| D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 |
NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O