钙元素对人类生命和生活具有重要意义。
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示。钙元素的相对原子质量为。
（2）儿童缺钙可能会导致（填"贫血症"或"佝偻病"）。
（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于（填字母序号）。
| A． |
吸收水分 |
B． |
制熟石灰 |
C． |
加热食物 |
（4）熟石灰的化学式为，它可用于制备补碘剂
，其中碘元素的化学价为。
（5）"冰洲石"（主要成分为
）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：。
(2分）许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，分别用不同pH值的溶液逐一检验，现象记录如下表。
| 植物的汁液 |
pH＜7 |
pH=7 |
pH＞7 |
| 牵牛花 |
红色 |
紫色 |
蓝色 |
| 胡萝卜 |
橙色 |
橙色 |
橙色 |
| 玫瑰 |
浅红色 |
浅红色 |
绿色 |
（1）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是(填植物的名称）。
（2）某同学做稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验时发现，因为无明显现象不能判断何时反应恰好完全进行。了解表格中的信息后，他有了主意：他将5％的氢氧化钠溶液10mL放入锥形瓶中，滴加了2滴玫瑰汁振荡，然后用滴管逐滴滴加(边滴边振荡）5％的稀盐酸至液体刚好变成了色，该同学判断：稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
(3分）下图表示某物质在水(a）和酒精(b）中的溶解度曲线。
（1）40℃时，该物质在酒精中的溶解度为。
（2）影响该物质在水和酒精中的溶解度的主要因素是。
（3）40℃时，其饱和水溶液的溶质质量分数为：40％(填“＞”、“=”或“＜”）。
(3分）用微粒符号或化学式填空：
（1）5个氢原子
（2）3个钙离子
（3）硝铵
应用广泛的金属。没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：
（1）某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下图所示。
其中焦炭的作用是__________，写出碳与二氧化碳反应的化学方程式。
（2）生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：
写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式；该反应属于反应（填基本反应类型名称）。上述反应需在氩气环境中进行，理由是。
（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有（填化学式），滤液中一定含有的溶质是（填化学式）。
（4）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100 g16%硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8 g，则含杂质的铁中的铁的质量分数是（计算结果保留至0.1%）。
用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、、蒸发、计算产率；
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠，所加的三种试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液（均过量），其顺序要求是：碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之（填“前”或“后”）加入。有同学提出用溶液代替氯化钡溶液可达到同样的目的。过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。其中蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是。