室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
| A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合 |
| B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合 |
| C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合 |
| D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 |
聚乳酸的结构为
有机物的相关叙述正确的是
| A．其单体不能发生消去反应 |
| B．其单体可以通过反应形成六元环状化合物 |
C．其单体含有 |
| D．聚乳酸是由加聚反应获得 |
电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为石墨电极。下列相关叙述正确的是
| A．b电极为阳极 |
| B．电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路 |
| C．b电极上发生失去电子的反应 |
| D．尿素在a电极发生氧化反应 |
有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:
| 第一组 |
A -268.8 |
B -249.5 |
C -185.8 |
D -151.7 |
| 第二组 |
F2 -187.0 |
Cl2 -33.6 |
Br2 58.7 |
I2 184.0 |
| 第三组 |
HF 19.4 |
HCl -84.0 |
HBr -67.0 |
HI -35.3 |
| 第四组 |
H2O 100.0 |
H2S -60.2 |
H2Se -42.0 |
H2Te -1.8 |
下列各项判断正确的是
A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI
D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键
下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是
A．2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑ |
| B．Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O |
| C．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O |
| D．2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O |
下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是
| A．电子数 | B．化学键数 | C．质子数 | D．原子数 |