5．下列电离方程式的书写错误的是（ ）
A．HCl H+＋Cl─ |
B．NaHSO4Na＋＋H+＋SO42─ |
| C．NaHCO3Na＋＋H+＋CO32─ |
D．BaSO4Ba2＋＋SO42─ |
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= 
mol·L—1
C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
| A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋) |
| B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
| C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3) |
| D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3) |
下列与含氯化合物有关的说法正确的是
| A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
| B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 |
| C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
| D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数） |
下列说法正确的是
| A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
| C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③ |
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol•L－1 |
| B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－) |
| C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－) |
| D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol•L－1 |