影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探-优题课

某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如右图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。

（1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。
（2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
。
（3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：
。
（4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的（填写字母序号）：

A．铁粉

B．BaCl₂溶液

C．银粉

D．Na₂CO₃溶液

实验室欲配制0.5 mol·L^―1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙。
（1）配制时，必须使用的仪器有　　　（填代号），还缺少的仪器是　　　，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________、　　。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　　　　。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是。

50ml 0.5mol·L^－¹的盐酸与50ml 0.55mol·L^－¹的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：

（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L^－¹的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L^－¹的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会（填“偏大”“偏小”“无影响”）；
简述理由。

下图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：
（1）A试剂为， B中反应的离子方程式为；
（2）C试剂为　　；D试剂作用为　；
（3）E中干燥红色布条　　（填“褪色”或“不褪色”）；
（4）F管中现象　　，脱脂棉的作用是　；
（5）H中试剂为　　，其中发生反应的离子方程式为　　。

Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl₂反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是

A．FeCl₃

B．FeCl₂

C．CuCl₂

D．FeS

（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO₃反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：。开始加热前（填“有”或“无”）明显现象。
（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO₃发生反应。他依据的反应现象是；该反应的离子方程式为。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：（若无此空不填）
②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe²^＋但不含有Fe³^＋。说明具体的操作和实验现象。
③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO₂共0.02 mol并测得溶液中Fe²^＋和Cu²⁺浓度均为0.02 mol/L，则NO₃^-的物质的量浓度为
mol/L。生成NO气体的体积为 _________________L（标准状况）。
（4）本次探究实验用掉密度为1.5g·cm^-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①②

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。	反应快慢： Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快。