5.3g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。问这种盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________________________产生的CO2在标准状况下的体积V(CO2)="_____________________"
(4分)pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比。
现有5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰质量增加18.6g，相同质量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2。
求：(1)有机物的相对分子质量；
(2)有机物的分子式；
(3)有机物的结构式 。
（提示：羟基和双键不能连在同一个碳上）
将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
（1）A点坐标（20,0），0到A点的离子反应方程式为
（2）原混合物中Fe2O3的质量是g
（3）所用NaOH溶液物质的量浓度为多少？
解题过程：
（4）稀硫酸物质的量浓度为多少？
解题过程：
24、在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为mol质量为g,其中含
个氢原子， 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为_mol/L。
由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2 g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36 L；若将28.2 g原混合物与盐酸反应，则放出标准状况下气体4.48 L，由此计算。
(1)残留固体质量；
(2)n值；
(3)NaHCO3质量。(写出计算求解的过程)