以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常-优题课

某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：
小明：可能是个偶然现象。
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。
(1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是：。
(2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：
(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗?

实验步骤	设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。

(4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。

实验方法	可能观察到的现象	相应结果或结论

小华同学用如图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）写出该中和反应的化学方程式。
（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是。
（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：

某同学设计实验证明：酸与碱发生中和反应时有水生成。请帮助其完成实验报告：

实验操作步骤	实验现象	解释、结论与化学方程式
⑴取少量CuSO₄粉末，向其中滴加几滴水	CuSO₄粉末变蓝色	化学方程式： CuSO₄＋5H₂O="=" CuSO₄·5H₂O
⑵向盛有无水醋酸的干燥试管中加入CuSO₄粉末；另取一支干燥试管，向其中加入和　。	CuSO₄粉末	实验说明：
⑶将固体氢氧化钠加入盛有无水醋酸和CuSO₄的试管里	CuSO₄粉末	结论： NaOH与醋酸反应有水生成

通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要方式。为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质。A、B两同学分别设计了探究实验的方案。
（一）A同学设计了如下一组实验：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按图进行实验。回答下列问题：

（1）观察到纸花的颜色变化是：Ⅰ：纸花变红，Ⅱ：，Ⅲ：纸花不变色，Ⅳ：。
（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明了什么？。
（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述）。
（4）写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式。
　（二）B同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图所示。可以看到紫色的石蕊试液。得出结论二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊变红。

（三）请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：
（1）哪个同学的方案合理_____________；
（2）方案合理的理由是______________ ____ __。

小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，小芳认为：通过图1装置，用蜡烛燃烧法测得的空气中氧气的含量会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由：，并用图1装置进行实验，证实了自己的结论。（注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水。）

小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究：
【提出问题】导致小芳这一实验结果还有其他原因吗？
【实验探究】小明设计了图2装置，进行以下操作：
(1)取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水分，放入捆在电烙铁下面贴片的凹槽内。
(2)将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插入钟罩内，并立即塞紧橡皮塞。
(3)待蜡烛熄灭后（蜡烛有剩余），接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大量白烟，说明通电前钟罩内含有，产生白烟的化学符号表达式是。
【得出结论】导致小芳这一实验结果的另一原因是。
【交流与反思】小明和小芳分析了上述实验后，又提出了一个问题：能否用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量，你的观点是（填“能”或“否”），理由是。

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液质量/ $g$	温度/ ${}^{°}C$	二氧化锰用量/ $g$	氧气体积/ $m l$	反应所需时间/ $s$
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82