从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是
| A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 |
| B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 |
| C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 |
| D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 |
下图是三种稀酸对Fe–Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
| A．稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 |
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：  Fe+6HNO3(稀)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O |
C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的 氢离子浓度最大，所以对Fe–Cr合金的腐蚀性最强 |
| D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性减弱 |
FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是
| A．NO2 | B．NO | C．N2O | D．N2O3 |
在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0．4mol/L，c（H2SO4）=0．1mol/L，向其中加入1．92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（）
| A．0．15mol/L | B．0．225mol/L |
| C．0．3mol/L | D．无法计算 |
一定条件下自然界存在反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法正
确的是（）
| A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 |
| B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 |
C．产物中的SO42－离子有一 部分是氧化产物 |
| D．FeS2只作还原剂 |
向300mL KOH溶液中缓慢通入2．24L（标准状况） CO2气
体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到19．4g白色固体。则下列说法中正确的是（）
| A．此白色固体仅含K2CO3 |
| B．此白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物 |
| C．原溶液中含KOH的质量是11．2g |
| D．原KOH溶液的物质的量浓度是1 mol/L |