将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示的装置中，下列叙述正确是（ ）
| A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升 |
| B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀 |
| C．铁钉在该试管中的腐蚀速度越来越快 |
| D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极方程式为：2Cl—－2e—=Cl2↑ |
为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
| A．酸性 | B．碱性 | C．氧化性 | D．还原性 |
高炉炼铁中石灰石的作用
| A．除S、P 等杂质 | B．催化剂 | C．除二氧化硅 | D．脱氧 |
我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是
| A．商代 | B．春秋战国 | C．唐代 | D．宋代 |
某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mo1·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是
| A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会再溶解 |
| B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ |
| C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3 |
| D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80 y (1—a/3) |
往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色。则下列分析推理中错误的是
| A．白色沉淀X可能是CuSO3 ，Y可能是I2 |
| B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2 |
| C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO42- |
| D．上述实验条件下，物质的还原性：SO2 >I->Cu+ |