在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是：（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是：
| A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 |
| B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸 |
| C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3 |
| D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气 |
在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是：
| A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 |
| B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 |
| C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 |
| D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 |
最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是：
A．H2O+CH3COOH H3O++CH3COO－ |
| B．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ |
| C．CO2+2NH3 = CO（NH2）2+H2O |
| D．NH3+HCl = NH4Cl |
下列各组离子在常温下一定能大量共存的是
| A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋ |
| B．在c(H＋)＝10-2 mol·L－1的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－ |
| C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ |
| D．含有大量Cu2+的溶液中：Al3＋、S2-、Br－、Na+ |
下列离子方程式书写正确的是:
| A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+ + 2SO42－+2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O |
| B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2 |
| C．NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HSO3－ +Ba2++2OH－===BaSO3↓+2H2O+SO32－ |
| D．向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－ |