某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：
【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图所示)：
（1）蜡烛燃烧变化的现象是： 。
（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于 （写出用途）。
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下，如图所示，
在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的质量，记录读数。将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二所示的现象。再次称量整个装置的质量，记录读数。
两次读数 (填“是”或“否”)相等。理由是 。
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：氯化钠溶液呈中性
| |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 甲 |
取样于试管中，滴加 试液 |
试液变红 |
有盐酸 |
| 乙 |
取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液 |
|
【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性。（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）求：
（1）产生的二氧化碳的质量为 g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）。
学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究。
（1）小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显性；
（2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有产生，说明小苏打能与酸反应。在医疗上可以用小苏打治疗；
（3）小美想：糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了CO2气体呢？于是她用下图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成。
当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl。小刚认为猜想
一定不正确，理由是。小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，他判断该固体为NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为
（4）小美和小刚继续探究固体成分，设计了如下实验：
| 操作步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加溶液 |
产生白色沉淀 |
试管内剩余的固体为Na2CO3 |
通过实验证明小苏打受热会分解，反应的化学方程式为：。通过本次探究学习，小美对小苏打的性质有了全面的认识，她给妈妈提出保存小苏打的建议有：（答出一点即可）。
小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式________________________________。
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
若拆去B装置，直接连接A和C装置进行实验，可能导致后果发生。
【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；
这样操作的目的是。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。
【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________。
在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na2O或；
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
| 实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
结 论 |
| 方案1 |
取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品 全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 |
溶液变成红色 |
白色物质 为Na2O |
| 方案2 |
①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 |
出现白色沉淀 |
白色物质 是 |
| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 |
无明显现象 |
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
①，
②。
冰箱除味剂是利用活性炭制成的。某化学兴趣小组用冰箱除味剂进行了相关探究。
探究一：除味剂的还原性
（1）除味剂与氧化铜粉末反应。实验前，小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是_______
__________________________________________________________________。
（2）稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。小组同学
将下图的乙装置替代甲装置，将试管直立起来，并在酒精灯上加上网罩。实验时，将反应
混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部。其目的是________
_____________________________________________。
（3）他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄
清的石灰水刚出现浑浊时，________（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始
反应，其原因是________________________________________________。
（4）待反应结束，先将导管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，熄灭酒精灯，自然冷却。
若不关闭止水夹，可能出现的问题是________________________________。
探究二：除味剂的吸附效果
小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果，设计了如下的实验，相关数据如下表。
| 实验编号 |
10%红墨水溶液 |
同一规格除味剂 |
溶液褪色的时间 |
| ① |
10mL |
5g |
10min |
| ② |
10mL |
10g |
5min |
⑸上述实验的结论是________________________________________________。
⑹还有哪些因素可能会影响吸附效果？请说出你的猜想，并设计实验验证。
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
某兴趣小组的同学为探究金属的活动性、以及铜锈蚀的条件进行了以下系列
实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）实验一：小明按下图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁
的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是________________________________。铝与
稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是
_________________________________________。
（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按上图2进行两步实验，
即可证明三种金属活动性顺序。你认为其方案可行吗？_______（填“可行”或“不可行”） 。
a. 试管①中现象是________________________________________________。
b. 试管②中发生反应的化学方程式为________________________________________。
（3）实验三：小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜
。他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验（下图3所示）。请回答：
a. 推测一段时间后会出现铜锈的是________试管内的铜片。（填“①”、“②”或“③”）
b. 小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该补充实验，如上图4所示的实验，其目
的是________________________________________________________________。