请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）我国储氢纳米碳管研究已取得重大进展。用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳
纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
___C + ___K2Cr2O7 + _______=" ___" CO2↑ + ___K2SO4 + ___Cr2(SO4)3 +___H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H2(g) 
CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是____________。
| A．使用高效催化剂 | B．降低反应温度 |
| C．增大体系压强 | D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 |
②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如右图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是__________；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K =_______________________。
③已知：
△H2＝－283 kJ·mol-1
△H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气的热化学方程式为_________。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其溶度积常数Ksp=
c(Ca2+)·c(CO32—)=2.8×10−9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10 -5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________________________。
(8分,多选错选不得分)现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：
A．干冰
B．金刚石
C．氦
D．过氧化钠
E．二氧化硅
F．氯化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：。
（2）可由原子直接构成的晶体是：。
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：。
（4）含有非极性键的离子化合物是：。
（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键 。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为____________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为____________；干冰气化，粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。
A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D属于短周期元素。A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。E、C同族且相邻。根据以上内容，回答下列问题
（1）A为，B为，D为。（填写相应的元素符号）。
（2）写出A、B的化合物与G反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目。
（3）比较B、C简单离子的半径大小：＞。
（4）做E元素的焰色反应时，必须透过观察火焰的焰色，其颜色为色。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）在这些元素中,化学性质最稳定的是(填元素符号)。最活泼的金属是（填元素符号），离子结构示意图为_________。元素⑩名称为，在周期表中的位置是。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______。
（3）这些元素中能形成两性氢氧化物的元素是（填名称），写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
（4）元素①、②的最简单氢化物的稳定性：大于。（填写氢化物的分子式）
（5）请设计一个实验方案，比较⑥、⑦单质氧化性的强弱：。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
（1）E元素在周期表中的位置是。
（2）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是。
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键
（3）写出A和E形成的化合物在水中的电离方程式。
（4）实验室制备D的最高价氧化物的水化物的离子方程式为。
（5）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是__________。
根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）J的原子结构示意图为。
（2）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最
强的单质是，还原性最强的单质是。
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是。
（4）A分别与D、E、F形成的化合物中，最稳定的是。
（5）在C、D、G、H中，原子半径最大的是。