下列有关实验的叙述中，不正确的有( )
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝
②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离
④可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液
⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测液中，片刻后取出，与标准比色卡进行对比
⑥苯与溴水在铁粉催化作用下制备溴苯
⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止
⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀
| A．4句 | B．5句 | C．6句 | D．7句 |
下列说法或表示法正确的是( )
| A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +1.9" kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：H++OH－=H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ |
| D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH =" +285.8" kJ· mol—1 |
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2OΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(
| A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小 |
| B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 |
| C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应没有达到平衡 |
| D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是( )
| A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－2b kJ / mol |
| B．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－b kJ / mol |
| C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－4b kJ / mol |
| D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝b kJ / mol |
在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g) 
2H(g)（气态氢原子）。ΔH ＞0。当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间：（）
| A．12秒 | B．无法判断 | C．大于12秒 | D．小于12秒 |
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），△H ＜0下列叙述正确的是（）
| A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） |
| B．若升高温度，逆向反应速率增加，正向反应速率减小 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 |
| D．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） |