己知在甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为
| A．9% | B．8.5% | C．10.2% | D．无法计算 |
一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是
| A．放电时K＋移向负极 |
| B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－＝2H＋ |
| C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－ |
| D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 |
要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是
| A．金属镁的熔点高于金属铝 |
| B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的 |
| C．金属镁的硬度小于金属钙 |
| D．金属铝的硬度大于金属钠 |
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
| A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO |
| B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 |
| C．用图3所示装置制取少量Cl2 |
| D．用图4所示装置检验电流的方向 |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2：1．下列说法不正确的是
| A．X与Y只能形成两种化台物 |
| B．简单离子的半径大小：Y<X |
| C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键 |
| D．Z形成的简单离子是其所在周期元素形成的简单离子中半径最小的 |
把下列4种Na2S2O3溶液和相应体积的水，分别加入4个盛有20 mL 2 mol
硫酸的烧杯中，此时，Na2S2O3和H2SO4缓慢地进行反应：
其中最早出现明显浑浊的是
A．25  ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸馏水 |
| B．0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸馏水 |
| C．25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水 |
| D．0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水 |