将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是( )
| A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+ |
| B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 |
| C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 |
| D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理 |
如下图所示，下列叙述正确的是( )
| A．Y为阴极，发生还原反应 |
| B．X为正极，发生氧化反应 |
| C．Y与滤纸接触处有氧气生成 |
| D．X与滤纸接触处变红 |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)( )
| A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) |
| B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) |
| C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－) |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 |
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是(双选)( )
| A．可用铁做阳极材料 |
| B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 |
| C．阳极反应方程式为：2Cl－===Cl2＋2e－ |
| D．1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol 电子 |
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
| A．石墨电极上产生氢气 |
| B．铜电极发生还原反应 |
| C．铜电极接直流电源的负极 |
| D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 |