某化学兴趣小组同学进行如下实验。
（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下：
步骤①观察到的现象是： 。
步骤③的主要操作包括： 。
（2）某同学查资料知：铜与稀硫酸不反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜可逐渐溶解。实验装置如图，写出该反应的化学方程式： 。
（3）铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种物质后，铜粉开始溶解，溶液变蓝色，同时有气体逸出，该物质是 (填字母);
| A．Al2(SO4)3 | B．Na2CO3 | C．KNO3 | D．FeSO4 |
写出该反应的离子方程式 。
现有A、B、C、D四种金属，若将A和B用导线相连，浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；若将D放入B的硝酸盐溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有C析出。试判断，这四种金属还原性递减的顺序是，若四种金属之一是铜，铜可能是，不可能是。
已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol请完成表示甲烷燃烧熟的热化学方程式
硫酸铜晶体里结晶水的测定实验中，首先应将晶体放在____中研碎，晶体应在中加热，冷却时应将其放在中进行，如果不这样冷却则实验结果会（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。此实验至少量次。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100gl0.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极；
②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ；
④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后个溶液的酸，碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ；
乙溶液 ；
丙溶液 ；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下：
| 物质 |
A |
B |
CO |
H2 |
| 燃烧热／kJ·mol－1 |
725 |
5518 |
283 |
286 |
A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如右图。
（1）A、B的相对分子质量为A________，B_______。
（2）等物质的量的A、B混合的燃料73g，在160LO2中完全燃烧，得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可推得混合物中N（C）∶N（H）∶N（O）＝_____________________，A分子式为__________________，B分子式为__________________。
（3）1mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成CO________ mol。