下列有关离子的检验方法一定正确的是（ ）
| A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ |
| B．向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入新制的氯水，溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe2＋ |
| C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- |
| D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋ |
在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
| A．K+、Fe2+、S、Mn | B．Na+、Cl-、N、S |
| C．Al3+、N、Cl-、S | D．Na+、Al、Br-、Cl- |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是( )
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 |
| C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |
已知25 ℃时KW=10-14，如果100 ℃时KW=5．5×10-13，这说明( )
| A．100 ℃时水的电离程度较小 |
| B．前者c(H+)较后者大 |
| C．水的电离过程是一个吸热过程 |
| D．100 ℃时0．1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍 |
常温下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )
| A．5×10-13 mol·L-1 | B．0．02 mol·L-1 | C．1×10-7 mol·L-1 | D．1×10-12 mol·L-1 |
水的电离过程为H2O
H++OH-，在25 ℃时水的离子积为KW=1．0×10-14，在35 ℃时水的离子积为KW=2．1×10-14，则下列叙述正确的是( )
| A．c(H+)随着温度的升高而降低 |
| B．35 ℃时c(H+)>c(OH-) |
| C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 |
| D．水的电离是个吸热过程 |