Ⅰ．（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空
①溶液中c(OH -) c(H +) ② c(HCN) c(CN-)
（2）常温下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好完全沉淀时，溶液pH 7，（填“>、<、=”）反应的离子方程式为_ ____________________________。
Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量FeSO4样品，配成100 mL待测溶液；
②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸；
③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处；
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL；
⑤重复滴定2～3次。
（1）如何知道滴定到达终点？ _
下列操作会导致测定结果偏低的是 ___________
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有 ；
A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管
以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取钴的氧化物的流程如下：
（1）步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是____________。
（2）步骤Ⅱ需要加热搅拌，相应的离子方程式为_____________________。
（3）步骤Ⅲ中的反应为2Na+＋6Fe3+＋4SO42-＋12H2O＝Na2Fe6(SO4)4(OH)12＋12H +。过滤后母液的pH = 2.0，c(Na+) ="a" mol·L-1，c(Fe3+) ="b" mol·L-1，c(SO42-)=" d" mol·L-1，该反应的平衡常数K=___（用含a 、b 、d 的代数式表示）。
（4）完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式：
□_______＋□CO32-＋□H2O＝Co5(OH)6(CO3)2↓＋□_____
（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌，待固体溶解后需趁热过滤。
①边加热边搅拌的原因是______________；
②趁热过滤的原因是______________。
氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径
（1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________。
| A．2种 | B．3种 | C．4种 | D．4种以上 |
（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解
以上反应的△H1_____________△H2 (选填“>"、“<”或“=”)。
（3）已知H2 O（1）→H2 O(g)△H=" +44" mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料
①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)
LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是___________。
②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7 H8+6 H2O(1)
2C7 H14+3O2 (g) 电解过程中产生的气体X为_________，电极A发生的电极反应式为____________。
（1） 一定温度下，向1 L 0．l mol·L－1 CH3 COOH溶液中加入0．1 molCH3COONa固体，溶液中
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。
①如果溶液pH=7，此时V的取值__ ___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－) -c(H＋) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。
（3）常温下，向20 ml 0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：
①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，
则此溶液的pH的取值范围是 ；
②为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中的质量分数，下列方案可行的是 。
| A．取a克混合物充分加热，减重b克 |
| B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 |
| C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 |
| D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 。
（2）已知：乙烯气相直接水合反应如下：
C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g) H=-45.5KJ/mol
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）
①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= （Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压=总压×物质的量分数）
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是 。
（3）若某温度下，反应C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的平衡常数为Kp=0.05MPa-1，体系总压为8.00MPa，各物质的量分数如下表所示。
| 物质 |
C2H4(g) |
H2O(g) |
C2H5OH(g) |
| 物质的量分数 |
0.25 |
0.25 |
0.5 |
则v(正) v(逆)（填“>”“<”“=”）。
活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌ZnO（含FeO、CuO等）制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：
（1）该流程中物质X可以是下列中的（）
| A．ZnO | B．NaOH | C．Zn（OH）2 | D．Na2CO3 |
（2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐（ZnO22-),写出反应的离子方程式 ；
（3）写出加入H2O2时发生反应的离子方程式 ；
（4）加入Zn后，过滤所得的滤渣有 ；
（5）上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器： ；
（6）检验滤液A中溶质的阴离子的方法是 。
（7）取碱式碳酸锌水合物6.82g，溶于盐酸中生成二氧化碳448mL（标况下），溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是 。