水的电离过程为H2O
H+ + OH－，在不同温度下其离子积为：Kw(25℃)＝1×10－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10－14。则下列叙述正确的是
| A．c(H+)随着温度的升高而降低 | B．在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH－) |
| C．水的电离常数K(25℃)＞K(35℃) | D．水的电离是一个吸热过程 |
有一处于平衡状态的反应：A(g)+3D(g)
2E(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成E的方向移动，最适宜的条件是①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加催化剂；⑥除去E。
| A．①、③和⑥ | B．②、③和⑥ | C．①、④和⑥ | D．②、③、⑤和⑥ |
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
| A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 |
| B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
| C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 |
| D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 |
在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g) 
2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为
| A．40% | B．50% | C．60% | D．70% |
一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0）；平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1，0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是
| A．C1∶C2=1∶3 | B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2 |
| C．X、Y的转化率不相等 | D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14 mol·L-1 |