下列说法中错误的是（ ）
| A．元素周期表中有7个主族，7个副族 | B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 |
| C．氢是原子半径最小的元素 | D．氧元素位于第2周期ⅥA族 |
A
．0.025 mol/(L·s) B．0.125mol/(L·s) C．0.05 mol/(L·s) D．0.1 mol/(L·s)
250℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g)="4NO2(g)+O2(g)" △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减少的反应 | D．熵增大效应大于能量效应 |
已知（1）H2O(g) ==H2O(l) ΔH1＝—Q1 kJ·mol-1（2）CH3OH(g) ==CH3OH(l) △H2＝—Q2 kJ·mol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) ==2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝—Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）
| A．Q1+Q2+Q3 | B．0.5 Q3-Q2+2Q1 | C．0.5 Q3+ Q2-2Q1 | D．0.5（Q1+Q2+Q3） |
在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
| A．增大反应物的量 | B．升高温度 | C．增大压强 | D．使用催化剂 |
在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) 
２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是
| A．1.6 mol | B．2.8 mol | C．2.4 mol | D．1.2 mol |