现有⑴乙酸乙酯和乙酸钠溶液⑵溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（ ）
| A．分液、蒸馏 | B．萃取、分液 | C．分液、萃取 | D．蒸馏、分液 |
日用牙膏的主要成分有：活性物质、摩擦剂、甘油等。假设牙膏中摩擦剂成分为CaCO3、SiO2、Al(OH)3中的一种或几种物质组成，牙膏中其他成分均可溶于益酸，且无气体产生。
（1）牙膏中添加甘油主要作用____。
为进一步探究牙膏中摩擦剂成分，进行了以下探究：
I摩擦剂成分的定性检验：设计实验方案，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满也可补充）。可选的试剂：稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，澄清石灰水
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤 |
有难溶物存在 |
| 步骤2： |
①有无色气泡产生，说明有CaCO3； ②_________，说明有______。 |
| 步骤3： |
|
| …… |
II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其主要作用 。
（3）仪器C中选择Ba(OH)2而不选择Ca(OH)2溶液原因：① 。② 。
（4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是____（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．缓慢滴加稀盐酸
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取10．00g样品三份，进行三次测定，洌得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为____。若改测定C中生成BaCO3质量为测定装置C在吸收CO2前后的质量差来确定CaCO3的质量分数，两方法测定的结果____（填“相同”或“不同”），原因是 。
下述根据下列操作和现象，所得结论不正确的是
| 实验操作及现象 |
实验结论 |
|
| A |
分别向2 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol/LH3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象 |
酸性： CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3 |
| B |
向浓度均为0.1 mol/L NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀 |
溶度积： Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) |
| C |
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 |
证明生成了乙烯 |
| D |
将少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色 |
氧化性：Br2＞I2 |
常温下，盐酸和一元碱MOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
| 实验编号 |
起始浓度/(mol·L－1) |
反应后溶液的pH |
|
| c(HCl) |
c(MOH) |
||
| ① |
0.1 |
0.1 |
5 |
| ② |
0.2 |
x |
7 |
| ③ |
0.1 |
0.2 |
10 |
| ④ |
0.2 |
0.1 |
y |
下列判断正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(MOH)约为1×10—5mol·L－1
B．实验②反应后的溶液中：c(MOH)＞c(M＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．实验③反应后的溶液中：c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)
D．实验④反应后的溶液中：c(H＋)－c(OH－)－c(MOH)＝0.05 mol·L－1
X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
| A．含氧酸的酸性：N＞M |
| B．Y2M和Y2X2中化学键类型和阴、阳离子的个数比均不相同 |
| C．气态氢化物的还原性和沸点均是：X＞M |
| D．在一定条件下M和N的单质均能溶解在Y的最高价氧化物对应的水化物中 |
近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
| A．碳极发生氧化反应 |
| B．有机电解质和水溶液不可以互换区域 |
| C．Li电极电极反应式为Li++e-＝Li |
| D．若电源工作时产生标准状况下1.12 LH2，则有0.1mol电子通过有机电解质传递到正极 |