关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（ ）
| A．①②③④ | B．只有②③④ | C．只有③④ | D．只有②③ |
若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）
| A．该元素基态原子中共有3个电子 |
| B．该元素原子核外有5个电子层 |
| C．该元素原子最外层共有3个电子 |
| D．该元素原子M能层共有8个电子 |
下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图错误的是（）
| A．Na+ 1s22s22p6 |
| B．S [Ne]3s23p4 |
C．N  |
D．O2- |
在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是（）
| A．化学反应速率：乙>甲 |
| B．平衡时O2的浓度：乙>甲 |
| C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 |
| D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲 |
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质 的物质的量/ mol |
达平衡时反应 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
中的能量变化 |
|
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
| ② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
| ③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是（）
A．放出热量关系：a<b<92.4
B．反应的平衡常数：③>①>②
C．达到平衡时氨气的体积分数：①>③
D．N2的转化率：②>①>③
在密闭容器中进行反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝57 kJ· mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的物质的量分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）
| A．a、c两点的反应速率：a＞c |
| B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 |
| C．b、c两点的转化率：b＞c |
| D．由b点到a点，可以用加热的方法 |