恒温下, 反应aX(g) 
bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:
| A．a＞b+c | B．a＜b+c | C．a＝b+c | D．a＝b="c" |
在体积不变的密闭容器中，2A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是( )
| A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D |
| B．容器内压强不随时间而变化 |
| C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C |
| D．容器内混合气体密度不随时间而变化 |
下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
| A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
| C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 |
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是( )
| A．方程式中的化学计量数表示分子数 | B．该反应ΔH大于零 |
| C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol | D．该反应可表示36 g水分解时的热效应 |
下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后的观点，你认为不正确的是( )
| A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
| B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
| C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
| D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是( )
| A．提高设备强度，以便加压 | B．选择适宜的催化剂 |
| C．采用高温 | D．用块状反应物代替粉末状反应物 |