现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、-优题课

现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
(1)五种元素的名称是B________；D          ；E________．
(2) 形成化合物的化学键类型是：                           ．
(3)用电子式表示化合物BD₂的形成过程。                           ．
(4) A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：     　       ．

科目化学题型填空题难度较难

知识点：维生素在人体中的作用金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系

有机化合物 $G$ 是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：

$G$ 的合成线路如下：

其中 $A ～ F$ 分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：

请回答下列问题：
（1） $G$ 的分子式是；G中官能团的名称是。
（2）第①步反应的化学方程式是。
（3） $B$ 的名称（系统命名）是。
（4）第②～⑥步中属于取代反应的有（填步骤编号）。
（5）第④步反应的化学方程式是。
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。
①只含有一种官能团；②链状结构且无 $— O — O —$ ；③核磁共振氢谱只有2种峰。

$X, Y, Z, R$ 为前四周期元素且原子序数依次增大。 $X$ 的单质与氢气可以化合生成气体 $G$ ，其水溶液 $p H$ >7; $Y$ 单质是一种黄色晶体； $R$ 基态原子3 $d$ 轨道的电子数是4 $s$ 轨道电子数的3倍。 $Y, Z$ 分别与钠元素可以形成化合物 $Q$ 和 $J$ ， $J$ 的水溶液与 $A g N O_{3}$ 溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 $L$ ; $Z$ 与氢元素形成的化合物与 $G$ 反应生成 $M$ 。
请回答下列问题：
（1） $M$ 固体的晶体类型是。
（2） $Y$ 基态原子的核外电子排布式是； $G$ 分子中 $X$ 原子的杂化轨道的类型是。
（3） $L$ 的悬浊液加入 $Q$ 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。
（4） $R$ 的一种含氧酸根 $R O 4^{2 -}$ 具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。

聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

已知反应：
（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为，
（2） $D$ 的结构简式为，①的反应类型为，
（3）为检验 $D$ 中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及

（4）由 $F$ 和 $G$ 生成H的反应方程式为

。

卤族元素包括 $F, C l, B r$ 等。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。

（2）利用"卤化硼法"可合成含 $B$ 和 $N$ 两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有 $B$ 原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。

（3） $B C l_{3}$ 和 $N C l_{3}$ 中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于 $B$ 、 $N$ 之间的第二周期元素有种。
（4）若 $B C l_{3}$ 与 $X Y n$ 通过 $B$ 原子与 $X$ 原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是。

废旧硬质合金刀具中含碳化钨（ $W C$ ）、金属钴（ $C o$ ）及少量杂质铁，利用电解法可回收 $W C$ 和 $C o$ 。工艺流程简图如下：

（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极， $H C l$ 溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为。
（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的。
（3）溶液I的主要成分是。洗涤 $C o C_{2} O_{4}$ 不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是。
（4）将 $C o_{2} O_{3}$ 还原成 $C o$ 粉的化学反应方程式为。

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