如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（ ）
| A．ABC | B．ABC3 | C．AB2C3 | D．AB3C3 |
向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液，其pH变化如右图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是（）
| A |
B |
C |
D |
|
| 盐酸的物质的量浓度mol/L |
0.12 |
0.04[来 |
0.03 |
0.09 |
| NaOH的物质的量浓度mol/L |
0.04 |
0.12 |
0.09 |
0.03 |
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
| A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1 |
| B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 |
| C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) |
| D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ |
可逆反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）
| A．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0 | B．a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0 |
| C．a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0 | D．a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0 |
某温度下，水的离子积约为10－12，将Va L pH＝2的硫酸溶液与Vb L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb) L，则Va∶Vb为（）
| A．2∶11 | B．11∶2 | C．9∶2 | D．2∶9 |
在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g）
CO2（g）的平衡常数为K1,则相同温度下反
应2CO2（g）2CO(g)+O2（g）的平衡常数K2为（）
| A．1/K12 | B．K12 | C．1/K1 | D．K1-1/2 |