下列各组微粒，半径大小比较中错误的是
| A．K >Na >Li | B．Na+>Mg2+>Al3+ |
| C．Mg2+>Na+>F-- | D．Cl-->F-->F |
下列各组离子一定能大量共存的是（）
| A．Na+、Ca2+、ClO—、CH3COO— | B．Fe3+、NH+4、SCN-、NO—3 |
| C．H3O+、NO—3、Fe3+、Na+ | D．Al3+、K+、SO2-4、HCO—3 |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（）
| A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl—存在 |
| B．加入氨水生成白色沉淀，氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在 |
| C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH+4存在 |
| D．加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成， 则原溶液中一定有大量CO2-3存在 |
请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是（）
| A．Al元素的第一电离能比Mg元素的大 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 |
| C．同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小 |
| D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO2—4，若将2.83gX中的Cr3+，全部氧化为Cr2O2-7后，溶液中的Cr2O2-7可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程为：Cr2O2-7+6I—+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（）