下列各项中表达正确的是（ ）
A．NH3分子的电子式： |
B．N2的结构式： N≡N |
| C．乙醇的结构简式C2H6O | D．CH4分子的比例模型 |
已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.，在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是
| A．最后得到的溶液中不含有Fe3+ |
| B．残余固体可能为铁、铜混合物 |
| C．最后得到的溶液中只含Cu2+ |
| D．残余固体一定全部是铜 |
加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是
| A．a电极是阴极 |
| B．a极区的KI最终转变为KIO3 |
C．阳极电极反应：4OH-－4e- 2H2O＋O2↑ |
| D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区 |
下列说法正确的是
| A．常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应 |
| B．常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子 |
| C．常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2L |
| D．原电池装置的正、负极可以是同一种金属 |
将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L,则稀释后溶质的质量分数为
A大于49% B 小于 49 % C 等于49% D 无法确定
标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体
| A． 6.72L | B． 8.96L | C．11.2L | D．5.6L |