A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1)B在周期表中的位置第 周期，第 族；
(2)A、B形成的化合物的电子式 ；
(3)C的元素名称___ _____，C的最高价氧化物的化学式 ；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。
已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42-、NO3-、OH－、CO32-.将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收．试回答下列问题：
(1)D的化学式是________，判断理由是______________________________
(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________.
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式___________________________.
图中A-D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。
(1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入A~C的横线中(多选要倒扣分)。
A B C .
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔
③分离苯跟硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反应
⑤石油分馏实验 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：。
为探究氨的制取和性质，某兴趣小组的同学进行了如下实验。实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中。装置如图所示。
（1）A中发生反应的化学方程式为；
（2）若要在C中收集满一瓶干燥的氨气，请在C装置中的虚线上描出导管实线图，B中应装入的试剂是；
（3）为吸收处理多余的氨气，可选择D、E、F装置中的装置；
（4）为探究氨气的还原性，他们往C装置中通入干燥氯气与氨气反应。
①若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，为得到干燥纯净的氯气，反应产生的氯气必须依次通过盛有、试剂的洗气瓶；
②C中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，反应的化学方程为；
③设计实验，检验C中生成的白烟中的阳离子。
（ 7分) A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为。
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应。
（3）G→J的化学方程式为。
（4）A→H的离子方程式为。
（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是（用离子方程式表示）。
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
①上述生产纯碱的方法称，
②沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
③写出上述流程中X物质的分子式 。
④向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度