下列推论正确的是
| A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 |
| B．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 |
| C．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 |
| D．NH4+为正四面体结构，可推测 PH4+也为正四面体结构 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能 |
| B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 |
| C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H =" +73" kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 |
| D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol |
下列反应中符合图示能量变化的是
| A．碳与二氧化碳化合成为一氧化碳 |
| B．HCl分解为H2和Cl2 |
| C．Na与H2O反应 |
| D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应 |
下列说法正确的是
| A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 |
| B．自发反应的的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小 |
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 |
| D．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 |
工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是
| A．恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变可以说明该反应已经达平衡状态 |
| B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率必定增大 |
| C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
| D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，正反应速率逐渐减小最后为0 |
下列说法正确的是
| A．在铁片上镀铜时，若阴极增重3．2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0．1mol |
| B．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同 |
| C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素 |
| D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区 |