从海水可获得的在常温下为液体的单质是（ ）
| A．Mg | B．K | C．Br2 | D．I2 |
下列实验操作和数据记录都正确的是
| A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2g |
| B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60mL |
C．用湿润的pH试纸测稀 盐酸溶液的pH，pH＝3.52 |
| D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2mL |
室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电
离的c(OH－)为
①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L
A．③ |
B．④ | C．①或③ | D．③或④ |
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
| A．①④⑥ | B．①②③④ | C．①④⑤⑥ | D．全部 |
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mo
l/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是
| A．原NaOH溶液的质量分数为10.0% |
| B．所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 mol |
| C．与NaOH反应的氯气为0.15 mol |
D．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 为3 ﹕2 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H2（g）＋I 2（g）
2H I（g）ΔH＝–26.48kJ·mol－1①
H2（g）＋I 2（s）2H I（g）ΔH＝+9.48kJ·mol－1②
下列判断正确的是
A．254g I 2（ g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJ |
B．反应②的反 应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
| C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生 |
| D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ |