一定条件下将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（）
| A．2 mol SO2+1 mol O2 | B．4 mol SO2+1 mol O2 |
| C．2 mol SO2+1 mol O2+ 2 mol SO3 | D．3 mol SO2+1 mol O2+1 mol SO3 |
在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入1 mol N2和3 mol H2，使它们在同温下反应，并达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，当甲容器中N2的转化率为10%时，则乙容器中N2的转化率为（）
| A．10% | B．＞10% | C．＜10% | D．5% |
图2-5是表示：2X(g)+Y(s)
Z(g)+R(g)(正反应放热)的气体反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（）
图2-5
| A．减少Z的物质的量 | B．降低压强 | C．升高温度 | D．使用催化剂 |
在密闭容器中进行反应M（g）+N（g）
R（g）+2L，此反应符合下图所示（a%为R的百分含量，t为时间），下列关于该反应的分析正确的是（）
| A．正反应吸热，L为气体 | B．正反应吸热，L为固体 |
| C．正反应放热，L为气体 | D．正反应放热，L为固体或液体 |
反应L（s）+aG（g）
bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中，压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（）
| A．上述反应是放热反应 | B．上述反应是吸热反应 | C．a＞b | D．a＜b |
