瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，
其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是
| A．电极b是正极，内电路中O2－由电极b流向电极a |
| B．电极a的反应式为：CH4 +4O2－－8e－＝CO2 +2H2O |
| C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a |
| D．当固体电解质中有1 mol O2－ 通过时，电子转移2 mol |
将等物质的量的X、Y气体充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）
2Z（g）ΔH＜0。当改变某个条件建立新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
| 改变条件 |
新平衡与原平衡比较 |
|
| A |
向容器中充入He气 |
X的转化率变大 |
| B |
增大压强 |
X的浓度变大 |
| C |
充入一定量Y |
Y的转化率增大 |
| D |
使用适当催化剂 |
X的体积分数变大 |
已知某温度时：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92 kJ·mol－1。在相同下条件下，向容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为69 kJ。则N2的转化率为
| A．25% | B．50% | C．75% | D．无法计算 |
反应2SO2＋O2
2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1，则这段时间为
| A．0.1 s | B．2.5 s | C．5 s | D．10 s |
．根据下列热化学方程式，判断正确的是
（1）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH 1＝－Q1 kJ·mol－1
（2）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH 2＝－Q2 kJ·mol－1
| A．Q1＞Q2 | B．Q1＝Q2 | C．ΔH1＞ΔH2 | D．ΔH 1＜ΔH 2 |
