化合物A、B、C均由X、Y、Z三种元素中的两种或三种组成，分子中所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表：
| |
w（X） |
w（Y） |
101．3 kPa、t ℃时密度（g/L） |
沸点（℃） |
| A |
0．111 |
0．889 |
1000（4℃） |
100 |
| B |
0．200 |
0 |
1．34（0℃） |
－88．6 |
| C |
0．125 |
0．500 |
－ |
64．7 |
根据上表有关信息回答下列问题：
⑴由A的密度和沸点可知，A的分子式是__________。
⑵B是一种烃，请推断B的分子式。
⑶根据上述推导结果，计算化合物C的分子式。
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气。（室温下，氯气的密度为2.91g/L）
（1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
（2）实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？
生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷(CH4)、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO
CO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。
（1） 原混合气体的物质的量是多少？
（2）求原混合气体中甲烷及氮气体积。
在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后得到浓度为12.0mol/L密度为0.915g·cm-3的氨水，试计算（要求写出计算过程）：
（1）该氨水溶质的质量分数ω是多少？（用百分数表示，保留到小数点后一位数）
（2）1L水吸收标准状况下的氨气多少升可制得上述氨水？（水的密度以1.00g·cm-3计，计算结果取整数。）
黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为。
（2）已知
（炉渣），产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S + 3 O2
2Cu2O + 2 SO2 ；2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量。
②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
由FeCl3、KCl组成的1 L混合液中，已知Fe3+的质量为28 g，Cl－ 的质量为71 g 。
（1）原溶液中K+的质量为多少克？
（2）若量取该混合液250 mL，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中Cl－的物质的量浓度为多少？